ما الفرق بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري للعناصر

ما الفرق بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري للعناصر

الفرق بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري

يتكون الجدول الدوري من سبعة صفوف وثمانية عشرَ عموداً تترتب فيها العناصر وفقاً لزيادة عددها الذري، ويوجد لكل عنصر مكان مُحدد في الجدول، واسم ورمز خاص به، ويُذكر في الجدول الدوري كل من: العدد الذري والكتلة الذرية لكل عنصر، ويُطلق على الصفوف اسم الدورات، والتي تزداد فيها الكتلة الذرية للعناصر عند الاتجاه من اليسار إلى اليمين.


يطلق على الأعمدة في الجدول الدوري اسم المجموعات، وتشترك عناصر المجموعة الواحدة في الخصائص الكيميائية والفيزيائية لذلك يطلق عليها اسم العائلة؛ فعلى سبيل المثال، تُسمى عناصر المجموعة الأولى، ما عدا الهيدروجين، بالفلزات القلوية، ويُطلق على عناصر المجموعة الثانية الفلزات القلوية الترابية، أما عناصر المجموعة السابعة عشر فتسمى الهالوجينات، وعناصر المجموعة الثامنة عشر تسمّى بالعناصر النبيلة.[١]


يوضح الجدول الآتي أبرز الفروقات بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري:[٢]


وجه المقارنة
الدورة
المجموعة
العدد
7
18
العامل المشترك بين عناصر الدورة أو المجموعة الواحدة
مستوى طاقة الإلكترونات غير المحفزة
عدد إلكترونات التكافؤ
طريقة كتابة الدورة أو المجموعة الواحدة
1-7
1-18
عدد عناصر الدورة أو المجموعة الواحدة
الدورة الأولى: 2 عنصر
الدورة الثانية والثالثة: 8 عناصر
الدورة الرابعة والخامسة: 18 عنصر
الدورة السادسة والسابعة: 32 عنصرًا
المجموعة 1 و 18: 7 عناصر
المجموعة 2: 6 عناصر
المجموعات 3-12: 4 عناصر
المجموعات 13-17: 6 عناصر


خصائص المجموعات في الجدول الدوري

تحتوي المجموعة على العناصر الموجودة في نفس العمود على الجدول الدوري، والتي تمتاز بنشاط كيميائي متشابه لأنها تمتلك نفس عدد الإلكترونات في المدار الأخير؛ فمثلاً تعتبر جميع عناصر المجموعة الثامنة عشر عناصر خاملة أو غازات نبيلة، ويُمكن أن تحتوي المجموعة إما على عناصر غير معدنية أو مجموعة من المعادن، وتكون العناصر المعدنية موصلة جيدة للكهرباء والحرارة في العادة،[٣]وعند التحرك من الأعلى للأسفل ضمن المجموعة الواحدة في الجدول الدوري فإن الخصائص تختلف كالآتي:[٤]

  • يزداد نصف قطر الذرة.
  • تقل طاقة التأين.
  • تقل الكهروسلبية.


طرق ترقيم مجموعات الجدول الدوري

تم ترقيم المجموعات قديمًا على النمط الأمريكي من خلال ترقيم المجموعات الأساسية (1، 2، 13-18) بالأرقام من 1-8، حيث كانت تعد مجموعة الغازات النبيلة المجموعة 8 أو0 في الجدول الدوري، واستخدام رموز A وB لترقيم المجموعات من 3-12، وفيما بعد تم اعتماد نظام IUPAC الأوروبي عن طريق ترقيم المجموعات من 1-18.[٥]


خصائص الدورات في الجدول الدوري

تشترك عناصر الدورة الواحدة في أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المحفزة، ويختلف عدد العناصر من دورة إلى أخرى؛ لأن عدد العناصر يُحَدّد حسب عدد الإلكترونات المسموح بها في كل مستوى فرعي من الطاقة،[٦] وعند التحرك من اليسار إلى اليمين ضمن الدورة في الجدول الدوري فإن الخصائص تختلف كالآتي:[٤]

  • يقل نصف قطر الذرة.
  • تزداد طاقة التأين.
  • تزداد الكهروسلبية.


خلاصة

ساعد تقسيم الجدول الدوري إلى مجموعات ودورات على تنظيمه، حيث تعبر الدورات عن الصفوف الأفقية في الجدول الدوري، بينما تعبر المجموعات عن الصفوف العمودية في الجدول الدوري، وتختلف كل من الدورات والمجموعات من حيث العدد، والعناصر التي تحتويها، والعامل المشترك في كل منها.

المراجع

  1. "Periodic Table"، myschoolpage, Retrieved 8-8-2018. Edited.
  2. "Difference Between Periods and Groups", differencebetween, Retrieved 30-8-2021. Edited.
  3. "How Are Elements Grouped?", livescience, Retrieved 8-8-2018. Edited.
  4. ^ أ ب , "What Is Periodicity on the Periodic Table?"، thoughtco, Retrieved 12-8-2018. Edited.
  5. "Numbering the Groups in the Periodic Table", chemguide, Retrieved 30-8-2021. Edited.
  6. , "The Difference Between an Element Group and Period"، thoughtco, Retrieved 8-8-2018. Edited.
541 مشاهدة
للأعلى للأسفل