المركبات الكيميائية

كتابة - آخر تحديث: ٠٧:٠٢ ، ٢٧ نوفمبر ٢٠١٦
المركبات الكيميائية

المركبات الكيميائية

هي مواد كيميائية تتكوّن عند اتحاد ذرات عنصرين أو أكثر، ويُمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها كيميائياً أو فيزيائياً، ويكون اتحاد الذرات مع بعضها البعض بنسبٍ ثابتةٍ ومحددةٍ تبعاً لبعض الاعتبارات الفيزيائية، فمثلاً يتكوّن مركب الماء من عنصر الهيدروجين وعنصر الأكسجين بنسبة 1:2 على الترتيب.


خصائص المركبات الكيميائية

  • معظم المركبات الكيميائية تكون في الحالة الصلبة، ويُمكن أن تكون أيضاً في الحالة السائلة أو الغازية.
  • يتكون المركب الكيميائي من نسبٍ محددةٍ من ذرات العناصر المتّحدة.
  • للمركب الكيميائي بنية كيميائية يُعبّر عنها عن طريق الصيغة الجزيئية للمركب، بحيث تُبين عدد ذرات العناصر الموجودة في جزيءٍ واحدٍ من المادة، بالإضافة إلى نسبة الذرات الموجودة به.
  • يُمكن حساب الكتلة المولية للمركبات الكيميائية المختلفة من خلال صيغها الجزيئية.
  • يمتلك المركب مجموعةً محددةً من الخصائص، والتي تختلف عن خصائص العناصر الأصلية المكوّنة له، فمثلاً مركب الماء لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال بالرغم من أنّ عنصر الهيدروجين قابل للاشتعال، وعنصر الأكسجين يساعد على الاشتعال.
  • لا يُمكن فصل المركب الكيميائي إلى العناصر المكوّنة له بطرقٍ فيزيائية.


أنواع المركبات الكيميائية

  • الأحماض: توجد الأحماض في الخضروات، والفواكه، والحشرات، وهي أيضاً من نواتج العمليات الحيوية التي تحدُث في جسم الإنسان، وتُعرّف على أنّها المادة التي تُنتِج أيونات هيدروجين موجبة عند تفاعلها مع الماء، ومن الأمثلة عليها: حمض الهيدروكلوريك HCl، وحمض الفوسفوريك H2PO3...
مثال: (HNO3+H2O=(+H)+(-NO3
بحيث يتفاعل حمض النيتريك: HNO3 مع الماء، منتجاً أيون هيدروجين موجب وأيون نترات سالب.
  • القواعد: هي مركباتٌ مضادةٌ للأحماض تتميز بطعمها المرّ، وتُعرّف على أنّها المواد التي تُنتِج عند تفاعلها مع الماء أيونات هيدروكسيد سالبة، ومن الأمثلة عليها: هيدروكسيد الصوديوم NaOH، وهيدروكسيد البوتاسيوم KOH...
مثال: (KOH+H2O=(+K)+(-OH
بحيث يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع الماء منتجاً أيون هيدروكسيد سالب، وأيون بوتاسيوم موجب.
  • المركبات الأيونية.
  • الأملاح.
  • الأكاسيد.
  • المركبات العضوية.


طريقة كتابة الصيغة الكيميائية للمركب

  • عند تشابه ذرتين في المركب الكيميائي، يكتب رمز العنصر مرّةً واحدة لهما، وبيمينه رقمٌ يُوضّح عدد ذرات هذا العنصر، فمثلاً يتكوّن مركب الماء (H2O) من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين، فيُكتب عنصر الهيدروجين مرّة واحدة وبيمينه رقم (2) ليُبيّن وجود ذرتين من الهيدروجين في المركب.
  • عندما يكون نوعين من الذرات بجانب بعضهما متاشبهتين في عدد ذراتهما، لا يكتب عدد الذرات لكلّ منهما على حدة، بل يوضع قوسان بينهما ويكتب خارج القوس على يمينهما رقمٌ يُبين عدد الذرات، مثل: مركب هيدروكسيد الألمنيوم Al (OH)3.
  • كتابة الرموز الكيميائية للعناصر التي يتكوّن منها المركب، فمثلاً تتحد ذرة كربون (C) مع ذرتين من الأكسجين (O2) بتكوين مركب ثاني أكسيد الكربون (CO2).
  • عند اتحاد جزيء مع جزيء ( أيّ اتحاد مركب مع مركب) تُكتب بنفس الطريقة السابقة، فمثلاً يتّحد جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO2) مع جزيء الماء (H2O) ليكونا حمض الكربونيك H2CO3.