بحث عن الأحماض والقلويات

بحث عن الأحماض والقلويات

ما هي الأحماض؟

تُعرف الأحماض (بالإنجليزية: Acids) بأنّها مواد مُنتجة لأيونات الهيدروجين تبعًا لتعريف أرهينيوس، أمّا برونستد لوري فقد عرّف الأحماض على أنّها المواد القادرة على منح الأيونات.[١]

إضافةً إلى ذلك يمكن تمييز الأحماض من خلال مقياس الأس الهيدروجيني، إذ تكون درجة حموضة المواد الحامضية (PH) أقل من 7 دائمًا.[١]

يشيع استخدام ورق عبّاد الشمس للكشف عن الأحماض، إذ إنّ الأحماض تعمل على تغيير لون ورقة عبّاد الشمس إلى اللون الأحمر، ومن خصائصها أيضًا ما يأتي:[١]

  • تتميّز الأحماض بمذاقها الحامض.
  • تعمل الأحماض على تآكل المواد المختلفة.
  • تُصنّف الأحماض ضمن المواد جيّدة التوصيل للكهرباء.
  • تتفاعل الأحماض مع المواد المعدنية، وينتج عن تفاعلها غاز الهيدروجين.

ما هي القلويات؟

تُعرف القلويات أو القواعد (بالإنجليزية: Bases) بأنّها مواد مُنتجة لأيونات الهيدروكسيد تبعًا لتعريف أرهينيوس، أمّا برونستد لوري فقد عرّف القلويات بأنّها المواد التي تستقبل الأيونات.[١]

إضافةً إلى ذلك يمكن تمييز القلويات من خلال مقياس الأس الهيدروجيني، إذ تكون درجة حموضة المواد القلوية (PH) أعلى من 7 دائمًا.[١]

يشيع استخدام ورق عبّاد الشمس للكشف عن المواد القلوية، إذ إنّ القلويات تعمل على تغيير لون ورقة عبّاد الشمس إلى اللون الأزرق، ومن خصائصها أيضًا ما يأتي:[١]

  • تتميّز القواعد بمذاقها المرّ.
  • تتميّز القلويات بملمسها الصابوني.
  • تُطلق القلويات أيونات الهيدروكسيد عن إذابتها في الماء.
  • يمكن أن تكون القلويات جيّدة التوصيل للكهرباء عند إذابتها في الماء.

أمثلة على الأحماض والقلويات

تتنوّع الأمثلة الطبيعية أو المصنّعة التي يمكن تقديمها على الأحماض والقلويات، ومن ذلك ما يأتي:

أمثلة على الأحماض

يوجد العديد من الأحماض الشائعة من ضمنها ما يأتي:[٢]

  • حمض الهيدروكلوريك.
  • حمض الكبريتيك.
  • البول.
  • الحمضيات، كالليمون والبرتقال.
  • الخلّ.

أمثلة على القلويات

يوجد العديد من الأحماض الشائعة من ضمنها ما يأتي:[٢]

  • هيدروكسيد الصوديوم.
  • الصابون.
  • ماء الجير.
  • معجون الأسنان.
  • المبيّض.
  • ماء الأمونيا.

تفاعل الأحماض والقلويات

يمكن أن تتفاعل الأحماض والقلويات، وينتج عن هذا التفاعل الملح والماء، كما يُطلق على هذا النوع من التفاعلات اسم تفاعلات التعادل (بالإنجليزية: Neutralization reaction)، ومن أشهر الأمثلة على تفاعل الحمض القوي مع القاعدة القوية، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج كلوريد الصوديوم والماء، كالآتي:[٣]

HCl(aq)+ NaOH(aq) → H2O(l)+ NaCl(aq)

ينتج الماء في تفاعلات التعادل من خلال مزج أيونات الهيدروجين مع أيونات الهيدروكسيد، ويكون الأس الهيدروجيني الناتج من تفاعل الأحماض القوية مع القلويات القوية هو (7)، أمّا تفاعلات الآتية فيكون الأس الهيدروجيني لها كالآتي:[٤]

  • تفاعل الحمض القوي مع القاعدة الضعيفة ينتج عنه أس هيدروجيني أقل من (7).
  • تفاعل الحمض الضعيف مع القاعدة القوية ينتج عنه أس هيدروجيني أكبر من (7).
يوضّح الجدول الآتي بعض الأحماض والقلويات القوية:[٤]
حمض قوي
قاعدة قوية
HCl
LiOH
HBr
KOH
HI
NaOH
HNO3
RbOH

المراجع

  1. ^ أ ب ت ث ج ح "Acids and Bases", BYJUS, Retrieved 2/2/2022. Edited.
  2. ^ أ ب "15.1: Classifications of Acids and Bases", Libretexts, 14/03/2021, Retrieved 2/2/2022. Edited.
  3. "Acids and Bases", Lumen, Retrieved 2/2/2022. Edited.
  4. ^ أ ب "Neutralization", Libretexts, 16/08/2020, Retrieved 2/2/2022. Edited.
3900 مشاهدة
للأعلى للأسفل