قانون الكتلة المولية

كتابة - آخر تحديث: ٠٧:٥١ ، ٣٠ سبتمبر ٢٠١٨
قانون الكتلة المولية

قانون الكتلة المولية

يمكن إيجاد الكتلة المولية للجزيئات عن طريق إيجاد الكتلة الذرية لكلّ عنصر باستخدام الكتلة المُعطاة في الجدول الدوري، أو جدول الأوزان الذرية، وذلك بضرب عدد ذرات العنصر بالكتلة الذرية لهذا العنصر، ثمّ جمع جميع كتل العناصر في الجزيء المُعطى للحصول على الكتلة الجزيئية أو المولية له، وعادةً ما يتمّ التعبير عن الكتلة المولية بالجرام (g)، أو بالكيلوغرامات (kg)،[١] أمّا الكتلة المولية لعنصرٍ ما فهي تساوي العدد الكتلي لهذا العنصر في الجدول الدوري، وتُعرّف الكتلة المولية على أنّها كتلة مول واحد من المادة.[٢]


مثال على قانون الكتلة المولية

مثال على الكتلة المولية لجزيء

يمكن حساب الكتلة المولية لحامض الكبريتيك (H2SO4) باتّباع الخطوات الآتية:[٣]

  • وضع العناصر الموجودة في الجزيء إلى جانب عدد الذرات الموجودة لكلّ عنصر كما يأتي:
    • الهيدروجين (H)، وعدد ذراته 2.
    • الكبريت (S)، وعدد ذارته 1.
    • الأكسجين (O)، وعدد ذراته 4.
  • الانتقال إلى الجدول الدوري، وتحديد متوسط الكتلة الذرية لكل عنصر، وهي كما يأتي:
    • الهيدروجين (1.00794).
    • الكبريت (32.066).
    • الأكسجين (15.9994).
  • ضرب كلّ كتلة ذرية بعدد الذرات في الصيغة، وهي كما يأتي:
    • الهيدروجين: 1.00794 * 2 = 2.015.
    • الكبريت: 32.066 * 1 = 32.066.
    • الأكسجين: 15.9994 * 4 = 63.998.
  • جمع نتائج الخطوة السابقة، وتكون كما يأتي:

2.015 + 32.066 + 63.998 = 98.079، وهذه هي الكتلة المولية لحمض الكبريتيك (H2SO4).


مثال على الكتلة المولية لعنصر

يمكن حساب كتلة عنصر واحد على أنّها كتلة مول واحد من هذا العنصر، فمثلاً الكتلة المولية لمعدن الصوديوم هي كتلة مول واحدة من الصوديوم وتساوي 22.99 غرام، بالإضافة إلى عدم كون الكتلة المولية للصوديوم مساوية لضعف عددها الذري، وهو مجموع البروتونات والنيوترونات في الذرة وهو 22، وذلك لأنّ الأوزان الذرية الواردة في الجدول الدوري هي متوسط أوزان نظائر العنصر، فقد لا يكون عدد البروتونات والنيوترونات في عنصر معين متساوياً، أمّا الكتلة المولية للأكسجين، فهي كتلة مول واحد من الأكسجين، ويُشكّل الأكسجين جزيء ثنائي التكافؤ، مثلاً الوزن الذري للأكسجين (O2) يساوي 16.00 غرام، وتكون الكتلة المولية للأكسجين 2 × 16.00 غرام = 32.00 غراماً.[٤]


المراجع

  1. Anne Marie Helmenstine (5-2-2018), "Molar Mass Example Problem"، www.thoughtco.com, Retrieved 25-9-2018. Edited.
  2. What'is'a'mole?, www2.chemistry.msu.edu, page 7, Retrieved 27-9-2018. Edited.
  3. "Molar Mass Calculations and Molecular Weight Calculator", www.environmentalchemistry.com, Retrieved 25-9-2018. Edited.
  4. Anne Marie Helmenstine (5-2-2018), "Molar Mass Example Problem"، www.thoughtco.com, Retrieved 27-9-2018. Edited.